Экзаменационные билеты по химии

9 класс (базовый уровень)

Билет №1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

2. Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Проведение реакций, подтверждающих его характерные свойства.

Билет №2

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атомов металлов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определённым количеством вещества (или массы) другого вещества.

Билет №3

1.Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет №4

1.Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.
2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты).

Билет № 5

1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2.Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет № 6

1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного вещества.

Билет № 7

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. Опыт. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).

Билет № 8

1 .Классификация химических реакций.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли (на примере хлорида меди (II)).

Билет № 9

1.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества (в процентах).

Билет № 10

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.
2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.

Билет № 11

1. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводороднрой кислот).
2. Задача. Вычисление массовой доли (в процентах) химического  элемента в веществе, формула которого приведена.

Билет № 12

1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).
Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) полученного продукта, если известна масса исходного вещества.

Билет № 13

1. Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с кислотами и оксидами неметаллов.
2. Опыт. Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси её с речным песком.

Билет № 14

1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.

2. Опыт. Проведение реакций, позволяющих провести следующие превращения:
растворимая соль → нерастворимое основание → оксид металла.

Билет № 15

1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.

2. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ.

Билет № 16

1. Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам, щелочам.

2. Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли серной кислоты среди трёх выданных растворов солей.

Билет № 17

1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атома на примере химических элементов III периода.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной).

Билет № 18

1. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.
2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Билет № 19

1. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.
2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из вступивших в реакцию.

Билет № 20

1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2. Опыт. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трёх выданных растворов солей.

Билет № 21
1. Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.
2. Опыт. Распознавание кислоты и щёлочи среди трёх выданных веществ.

Билет № 22

1. Водород, его положение в периодической системе химических элементов Ж.И.Менделеева, строение его атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение.
2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы какого-либо соединения), необходимого для реакции с определённым количеством вещества (или известной массы) другого вещества.

Билет № 23
1. Вода, её состав, строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция и серы (IV)). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.
2. Опыт. Распознавание с помощью характерных реакций соли угольной кислоты среди трёх выданных солей.

Билет № 24
1. Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементарный (качественный) состав. Примеры углеводородов и кислородосодержащих органических соединений.
2. Опыт. Получение реакцией обмена нерастворимого основания и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Билет № 25
1. Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации.
2. Задача. Вычисление количества вещества (или массы) продукта реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет №26

1. Круговороты химических элементов в природе (на примере углерода, кислорода и азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.
2. Опыт. Получение названной соли реакцией обмена.

Билет № 27
1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы предупреждения химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота.
2. Опыт. Проведение химических реакций, характерных для кислот 
 (на примере серной кислоты).

Билет № 28
1. Получение металлов их оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.
2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества (в процентах).