Персональный сайт учителя химии Нагорной Светланы Михайловны Понедельник, 11.12.2017, 12:06
Приветствую Вас Гость | RSS
Главная | Каталог файлов | Регистрация | Вход
» Меню сайта

» Категории раздела
Подготовка к олимпиаде [3]
Экзаменационные билеты [10]

» Наш опрос
Оцените мой сайт
Всего ответов: 693

» Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

» Форма входа

Главная » Файлы » Экзаменационные билеты

билет 6
18.02.2010, 17:32
Билет № 6
1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.
ПЛАН ОТВЕТА
1. Простые вещества, их состав и классификация. Примеры простых веществ.
2. Сложные вещества, их состав и классификация. Примеры сложных веществ.
3. Многообразие простых и сложных веществ.
Ответом на этот вопрос может служить схема, в основе которой лежит классификация веществ по количественному и качественному составу.
Используя схему, необходимо кратко охарактеризовать вещества простые и сложные, состав веществ различных классов, привести примеры.

                     ВЕЩЕСТВА
ПРОСТЫЕ                           СЛОЖНЫЕ
состоят из атомов одного    состоят из атомов нескольких
химического элемента      химических элементов

металлы неметаллы          оксиды кислоты основания соли
Na, Fe, Cl2, N2,О2             CuO, H2C03, NaOH, NaCl,
О2
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода (Н+).
Основания — это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-).
Соли — это электролиты, при диссоциации кото¬рых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Далее следует привести уравнения реакций, характеризующие основные свойства каждого класса соединений.
Для оксидов таким свойством является взаимо¬действие с водой:
SО3 + Н2О = H2SО4
кислотный серная
оксид кислота
СаО + Н2О = Са(ОН)2
основный гидроксид
оксид кальция (основание)
Для кислот и оснований — взаимодействие данных классов веществ между собой:
НС1 + NaOH = NaCl + Н2О
кислота основание соль вода
Характерным свойством солей является взаимо¬действие друг с другом:
ВаС12 + Na2SО4 = BaSО4 + 2NaCl
В заключение важно показать, что причинами многообразия веществ являются их: а) качественный состав; б) количественный состав.
В настоящий момент известно более 50 тыс. неор¬ганических и несколько миллионов органических соединений, в то время как открыто лишь 114 хи¬мических элементов. Это объясняется тем, что ато¬мы могут соединяться в разной последовательности и в разном количественном соотношении. Так, например, азот может образовывать пять оксидов: N20; NO; N203; N02; N205. А сера входит в состав 11 кислот.
Другая причина многообразия заключается в том, что некоторые химические элементы могут об¬разовывать несколько простых веществ. Такое явле¬ние получило название аллотропия, а простые ве¬щества — аллотропные видоизменения. Например, видоизменения кислорода(кислород О2 и озон О3), углерода(графит, алмаз, карбин, фуллерен) и фосфора (белый, красный, черный).
Различие в свойствах объясняется разным поряд¬ком связи атомов в молекулах и их расположением в пространстве, т. е. химическим строением.


2. Задача. Какой объем оксида углерода (IV) выде¬лится при н. у. в результате взаимодействия соля¬ной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия?
/ способ
1. Составим уравнение реакции:
2НС1 + Na2CО3 → 2NaCl + Н2О + СО2↑
2. Находим количество вещества (n) соляной кислоты:

n (НС1) = m(HCl)/M(HCl)= 7,3 /36,5 = 0,2 (моль)
3. Определяем количество вещества СО2, для этого составляем пропорцию и решаем ее:
2 моль НС1 — 1 моль СО2
0,2 моль НС1 — х моль СО2
х= 0,2 • 1/2 = 0,1(моль)
4. Находим объем углекислого газа
5. V( СО2)= n(С02) • Vm = 0,1 • 22,4 = 2,24 л.

Ответ: в результате реакции выделится 2,24 л углекислого газа.



Категория: Экзаменационные билеты | Добавил: chimik
Просмотров: 2880 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
» Поиск


Copyright MyCorp © 2017
Создать бесплатный сайт с uCoz